問題詳情
一、稀薄醋酸水溶液在氧化鐵觸媒下之氧化反應為：CH3COOH(aq) + 2O2(aq) → 2CO2(aq) + 2H2O 上述反應機構之基本步驟(elementary steps)可表示如下： 
其中 K1與 K2 為平衡常數，k 為速率常數，X 為未被吸附之活化位置（vacant site），CH3COOH．X 與 O．X 為吸附 CH3COOH 與 O 之活化位置，[HCHO]、[CO]與[HCOOH]為反應中間產物（intermediate products）。假設3.式之表面反應（surfacereaction）為速率決定步驟，請依上述反應機構推導出 CO2之生成速率，R(CO2)為R(CO2)＝［(2k3Cx2K1K2) CHACO21/2］／［1＋(4(k3/k2)CxK1K2)CHA］Cx：觸媒上未被吸附之活化位置濃度，CHA與 CO2分別為 CH3COOH 與 O2在觸媒上表面濃度（surface concentration）。（20 分）
其中 K1與 K2 為平衡常數，k 為速率常數，X 為未被吸附之活化位置（vacant site），CH3COOH．X 與 O．X 為吸附 CH3COOH 與 O 之活化位置，[HCHO]、[CO]與[HCOOH]為反應中間產物（intermediate products）。假設3.式之表面反應（surfacereaction）為速率決定步驟，請依上述反應機構推導出 CO2之生成速率，R(CO2)為R(CO2)＝［(2k3Cx2K1K2) CHACO21/2］／［1＋(4(k3/k2)CxK1K2)CHA］Cx：觸媒上未被吸附之活化位置濃度，CHA與 CO2分別為 CH3COOH 與 O2在觸媒上表面濃度（surface concentration）。（20 分）
參考答案
答案：A
難度：簡單0.868421
統計：A(231),B(3),C(20),D(0),E(0)
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