三、一混合氣體初始含有 1 mol 的 CO 以及 2 mol 的 H2O，且其總壓力為 1 atm。在 800℃的溫度下，CO，CO2，H2O，H2 及 CH4 五種氣體可以共存並達成平衡。請利用以下數據計算上述氣體達成平衡後，各氣體的分壓。（20 分） C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ∆Go= -111,700 – 87.65T J C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆Go= -394,100 – 0.84T J C(s) + 2H2(g) = CH4(g) ∆Go= -69,120 + 22.25T ln T – 65.34T J H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ∆Go= -246,000 + 54.8T J