將0.2mol弱酸HA與0.1mol的NaOH混合後加水稀釋至總體積1L，若溶液pH=7，求此弱酸的Ka為多少？（log2=0.log3=0.log5=0.7） (A)3×10-5

問題詳情

46.將0.2mol弱酸HA與0.1mol的NaOH混合後加水稀釋至總體積1L，若溶液pH=4.7，求此弱酸的Ka為多少？（log2=0.log3=0.log5=0.7）
(A)3×10-5
(B) 3×10-6
(C)2×10-5
(D)2×10-6

參考答案

答案：C
難度：適中0.5
統計：A(2),B(6),C(17),D(2),E(0)

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