問題詳情
五、考慮氨氣的高溫分解反應及其自由能變化 ΔGo： 2NH3 = 3H2+N2；ΔGo = 87030−25.8 T 
nT−31.7T(J) 當 1 mole 的氨氣在 300℃分解達到平衡時，假設在混合氣中 N2的莫耳分率為 0.2；請計算出此狀態的氣體總壓力。另外當溫度增高或總壓力增大的各別情況下，混合氣中 N2 氣體的莫耳分率是否增加或減少？請詳細說明其依據與原理。（氣體常數 R=8.314 J/K-mole）（20 分）
nT−31.7T(J) 當 1 mole 的氨氣在 300℃分解達到平衡時，假設在混合氣中 N2的莫耳分率為 0.2；請計算出此狀態的氣體總壓力。另外當溫度增高或總壓力增大的各別情況下，混合氣中 N2 氣體的莫耳分率是否增加或減少？請詳細說明其依據與原理。（氣體常數 R=8.314 J/K-mole）（20 分）
參考答案
答案：C
難度：適中0.491228
統計：A(24),B(15),C(56),D(14),E(0)
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