根據 Arrhenius Law，化學反應的速率常數 k 可寫成， k = A exp [-Ea /RT]，A 是常數，Ea為反應的活化能(J mol-1)，R 是氣體常數，T 為反應温度。反應

問題詳情

根據 Arrhenius Law，化學反應的速率常數 k 可寫成， k = A exp [-Ea /RT]，A 是常數，Ea為反應的活化能(J mol-1)，R 是氣體常數，T 為反應温度。反應 A(g) → 3B(g) +C (g) 的速率常數 k (單位: 秒-1)表示如下 ln k = 22.00–4321/T
(1)此反應的級數為何(必需說明理由)?

參考答案

答案：C
難度：適中0.635394
統計：A(100),B(37),C(298),D(34),E(0)

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