問題詳情

25. NaCl 的晶格能無法直接由實驗測量,可利用黑斯定律(Hess’s law)由下列幾個反應得知(1) Na(s)→ Na(g) 能量變化= +107.7kJ (2)  Cl2 (g)→ 2Cl (g) 能量變化= +243.4kJ(3) Na(g)→ Na+ (g) + e- 能量變化= +496kJ (4) Cl (g) +  e- →C l-(g) 能量變化= -349kJ (5) 2Na(s) + Cl- (g) →2 NaCl(s) 能量變化= -821.8kJ 則 Na+ (g) +Cl- (g) → NaCl(s) + - 之反應熱,即晶格能為多少kJ ?
(A)-1,319.9
(B)-787.3
(C)-34.5
(D) 59.8

參考答案

答案:B
難度:適中0.492823
統計:A(18),B(103),C(68),D(20),E(0)

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