28. 大雄進行反應速率測定的實驗，其實驗步驟如下：①取 0.428 克 KIO3(s)加水配成 100 毫升之溶液 X。②取 0.019 克 Na2S2O5(s)、0.5 毫升 0.1M H2SO4(aq)及 0.4 克澱粉加水配成了100 毫升之溶液 Y。③在常溫下，將 10 毫升溶液 X 和 10 毫升溶液 Y 同時倒入一燒杯，並迅速搖動溶液使之均勻混合，經過 10 秒後，溶液恰好變成藍色。下列有關此實驗的敘述，哪些正確？(式量：KIO3＝214，Na2S2O5＝190)
(A)溶液 X 中[IO3－]＝2×10－2M
(B)溶液 Y 中[HSO3－]＝1×10－3M
(C)在此實驗中，IO3－與 HSO3－的莫耳數比值要小於 ，混合溶液才可能呈藍色  
(D)混合溶液由無色變為藍色，是因反應產生 I－
(E)根據步驟③可求得混合溶液的反應速率 r(HSO3－)＝1×10－4M•s－1。