( ) 有一杯酸性溶液含有0.01莫耳的氫離子，根據酸鹼中和的原理，應該要使用多少莫耳氫氧根離子才能中和此酸性溶液？(A)0.01(B)0.02(C)6×1021(D)6×1023

問題詳情

28.( ) 有一杯酸性溶液含有0.01莫耳的氫離子，根據酸鹼中和的原理，應該要使用多少莫耳氫氧根離子才能中和此酸性溶液？
(A)0.01
(B)0.02
(C)6×1021
(D)6×1023

參考答案

答案：A
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

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( ) 密閉瓶子中的水經一段時間後仍未見減少，其原因是下列何者？(A)水的蒸發與水蒸氣的凝結反應，均停止反應(B)密閉環境中，水不會變成水蒸氣(C)水變成水蒸氣的速率大於水蒸氣變成水的速率(D)
( ) 在空氣中燃燒有機化合物，一定會產生何種氣體產物？(A)NO2(B)SO2(C)H2(D)CO2。
( )若濃度均為0.1M的500mL水溶液，下列哪一杯水溶液所解離的粒子總數最多？(A)NaOH(B)CH3OH(C)C6H12O6(D)CH3COOH。
( ) 若氯化鈣溶於水可完全解離，將0.6莫耳的氯化鈣溶於水中，則水溶液中應含有多少莫耳的離子？(A)0.3(B)0.6(C)0.9(D)8。
( ) 已知氯水的化學平衡為，因氯有劇毒，必須如何處理才能減少溶液中氯的含量？(A)加入適量的氯化鈣溶液(B)加入適量的鹽酸(C)加入適量的氫氧化鈉溶液(D)加入適量的食鹽溶液。
( ) 化學反應式：Na2S2O3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋SO2＋S，此實驗中表示反應速率大小，以觀察何項變化量最佳？(A)Na2S2O3消耗量(B)SO2之生成量(C)S之生成量(D)
( ) 下列哪一個化學反應式不能用來製造鹽類？(A)CuO＋H2SO4→CuSO4＋H2O(B)Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2(C)2Na＋2H2O→2NaOH＋H2(D)CaCO3＋H2S
( ) 甲試管中裝入0M的鹽酸5mL及水10mL，乙試管中裝入0.5M的鹽酸12mL及水3mL，混合均勻後，各加入大小略同的等量塊狀碳酸鈣，則下列敘述何者正確？(A)甲試管產生氣體的速率較快
( ) 如圖所示是電解食鹽水溶液的示意圖，請判斷下列敘述何者錯誤？ (A)水溶液為電中性(B)A板是負極，B板是正極(C)●是Na＋離子(D)○是Cl－離子。
( ) 有關「竹筷乾餾」實驗的敘述，下列何者錯誤？(A)竹筷乾餾產生許多碳氫化合物，故構成竹筷的主要成分為有機化合物(B)竹筷乾餾時必須以鋁箔包起來，主要是因為鋁箔傳熱快、溫度高(C)乾餾時最先