問題詳情

拋棄式暖暖包一旦拆封後，就會開始發熱，搓揉裡面的細沙物質好像會有更熱的感覺，一旦開始使用之後，就沒辦法暫停，而且用完就得丟掉。這種暖暖包裡面的主要成份是：鐵粉、食鹽、蛭石和活性炭，有點化學概念的人就會知道，這其中的主要發熱成分是靠鐵粉，其他的物質只是來輔助反應的進行，這種反應叫做氧化還原反應。氧化反應與還原反應是一體兩面的事情，一個物質要氧化必定代表另一個物質被還原，反之亦然。兩個物質透過氧化還原，從一個比較高能量的狀態轉變成一個比較低能量的狀態，並且釋放出能量，這就是一個放熱的氧化還原反應，拋棄式暖暖包正是利用這種原理來發熱。拆封後，暖暖包裡面的鐵粉開始接觸空氣中的氧氣，並開始氧化還原反應，這個反應其實就是日常生活中常見鐵生鏽的反應，反應式如下：4Fe(s)＋3O2(g)→2Fe2O3(s)。這個式子所表達的意思就是鐵被氧化，而每莫耳的鐵被氧化成氧化鐵時，會放出826千焦耳的熱量，如果假設一包暖暖包裡面有11.2克的鐵粉，完全反應後，大概可以提供39520卡左右的熱量，稍微轉換計算一下的話，大概可以想像是10克左右的碳完全燒掉所能產生的熱能。一般生活經驗告訴我們鐵生鏽是很慢的過程，為什麼我們可以在短時間內就把鐵氧化掉？那是因為暖暖包裡面的蛭石是一種矽酸鹽類的礦物，裡面很多空隙而且有涵水的能力，與活性炭一樣，這兩個添加物接觸空氣後，都會快速的吸收空氣中的水份，添加的食鹽溶在水中可以加速氧化還原，所以有了這些添加物的幫忙，才能使鐵的氧化反應加速進行。(節錄改寫自泛科學：手心的太陽怎麼運行，http://pansci.asia/archives/73322)
根據文章，暖暖包成分中主要在進行氧化反應而發熱的物質是
(A)鐵粉
(B)食鹽
(C)蛭石
(D)活性炭。

參考答案

答案：A
難度：適中0.5
統計：A(0),B(0),C(0),D(0),E(0)

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