（）在25℃下，某固定體積之密閉系統中的化學反應已達成平衡，其反應式為:2 NO2(紅棕色) N2O4(無色)＋熱量，則下列敘述何者正確？(A) 當系統溫度下降時，氣體顏色變深 (B) 當系

問題詳情

13.（）在25℃下，某固定體積之密閉系統中的化學反應已達成平衡，其反應式為:2 NO2(紅棕色) N2O4(無色)＋熱量，則下列敘述何者正確？
(A) 當系統溫度下降時，氣體顏色變深
(B) 當系統溫度上升時，反應向右進行
(C) 當系統溫度上升時，氣體總分子數減少
(D) 當系統溫度上升時，N2O4分子數減少。

參考答案

答案：D
難度：計算中-1
書單：沒有書單，新增

內容推薦

（）鈣原子序為20，氯原子序為17，則關於氯化鈣（CaCl2）的水溶液敘述何者有誤？ (A)其解離反應式為CaCl2 → Ca2＋＋2 Cl－ (B) Ca2＋及Cl－之電子數皆為18，前者失
（）在室溫下，將下列哪一組物質混合後，會立即產生化學反應？　(A) 葡萄糖、食鹽水　(B) 沙拉油、汽油　(C) 酒精、水　(D) 鹽酸、氨水。
（）對一個已達到平衡的化學反應而言，下列敘述何者正確？　(A) 正反應與逆反應均已經停止　(B) 反應物與生成物的總莫耳數相等　 (C) 正反應速率大於逆反應速率　(D) 反應物與生成物的濃度維
（）為找出影響反應速率的變因，小馬設計實驗如附表。下列敘述何者錯誤？ (A)由丙、丁可觀察溫度對反應速率的影響(B)由甲、丙可判斷濃度是否會影響速率(C)甲、乙兩實驗若反應物皆完全反應，則產物的
（）已知某可逆反應式為：A＋B C＋D＋熱，請問下列敘述何者錯誤？(A)A＋B → C＋D為吸熱反應(B)溫度上升時，逆反應速率大於正反應速率(C)溫度下降時，C、D的量會增加(D)反應達新平衡
（）有關於鹽類的敘述，何者正確？　(A)氯化鈉是透明無色晶體，又稱食鹽，只能從酸鹼中和產生　(B)硫酸鈣是白色固體，易溶於水，可作為石膏像　(C)碳酸鈉是白色固體，可作為清潔劑，所以又稱洗滌鹼　
（）已知某原子X之質子和中子的數目分別為13與14，則此原子所形成的離子X3＋，應具有的電子數目為多少？(A) 10(B) 13(C) 14(D) 27。
（）實驗室中有三杯溶液：甲：[H]＝10-3 M，200毫升；乙：[H＋]＝10-4 M，400毫升；丙：[H＋]＝4×10-3 M，300毫升。則三杯溶液的pH值大小順序為何? (A) 甲＞
（）某一水溶液中混有0.1莫耳氫氧化鈣（Ca(OH)2）及0.1莫耳氯化鈉（NaCl）水溶液，則溶液中帶正電荷總粒子數目與帶負電荷總粒子數目的比為多少？ (A) 2：3(B)3：2(C)1：1(
（）甲.氯化氫；乙.銅；丙.陶瓷；丁.食鹽；戊.鐵；己.硫酸銅。上述物質何者為電解質？　(A) 甲乙戊　(B) 乙丙丁　(C) 甲丁己　(D) 丙戊己。